下列说法正确的是( )A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．干冰汽化需吸收大量的热.这个变化是吸热反应C．在一个确定的化学反应关系中.反应物的总能量总是高于生成物的总能量[D．放热反应的发生无需任何条件题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是（）

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量[

D．放热反应的发生无需任何条件

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氢氧燃料电池是燃料H2和O2起反应将化学能转变为电能的装置。

（1）①若电解质是KOH溶液，负极的电极反应式为；反应进行后，溶液的pH将（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（2）若改用稀硫酸溶液做导电物质，正极的电极反应式为；反应进行后，溶液pH将；（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（3）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+设计成原电池装置，则负极材料为；，正极材料为；，电解质溶液为_______。

（4）若电解质溶液为浓硫酸溶液，电极材料为Al、Cu，负极上发生的电极反式为。

已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有（）

A．18种 B．12种 C．7种 D．6种

依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)＝Zn2＋(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）X电极上电子______（填“流入”或“流出”）；电解质溶液Y是___________（填化学式）；

（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为____ _ ______；

（3）当Ag＋的消耗速率为0.05mol/(L·min)时，Zn2＋的生成速率是。

X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是（）

A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z

短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）

A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZ

C．离子半径：W2＋＞Y2－ D．碱性：XOH＞W(OH)2

放射性同位素U的原子核内的中子数和核外电子数之差是（）

A．54 B．92 C．146 D．238

铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。

（1）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序。

（2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下(pH约为7)KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，则沉淀过滤后溶液中c(Fe3＋)约为 mol·L－1。写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式。

（3）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如图：

①用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是。

②用ZnFe2Ox除去NO2的过程中，若x＝3，则消除1 mol NO2，需要ZnFe2Ox的质量为 g。

③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的过程中，若x＝3.5，则ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为。

（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为；电解过程中阴极区溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。

T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照

不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化

如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是

A．T ℃ 时，该反应的平衡常数值为4

B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃

D．T℃时，直线cd 上的点均为平衡状态

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