下列变化属于物理变化的是 A．氧气在放电条件下变成臭氧. B．胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜 C．漂白的草帽久置空气中变黄 D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列变化属于物理变化的是 ( )

A．氧气在放电条件下变成臭氧，

B．胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜

C．漂白的草帽久置空气中变黄

D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀

练习册系列答案

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今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂

②2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

③2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

若某溶液中有Fe²^＋、I^－、Cl^－共存，要除去I^－而不氧化Fe²^＋和Cl^－，则可加入的试剂是

A．Cl₂ B．KMnO₄ C．HCl D．FeCl₃

乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示：

实验步骤：

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温约135 ℃～145℃

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl₂溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

（1）实验中浓硫酸的主要作用是__________ _______。

（2）用过量乙醇的主要目的是________ _________。

（3）用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是________ ___。

如果用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液将引起的后果___________________________________。

（4）用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是_____ ______。

（5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是______ ___。

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃ = K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )

A.生成40.0LN₂（标准状况）

B.有0.250molKNO₃被氧化

C.转移电子的物质的量为2.5mol

D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²⁺离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是。

（2）R²⁺的水合离子中，提供孤电子对的原子是。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与

阳离子的个数比是。

（4）将R单质的粉末加入XH₃的浓溶液中，通入Y₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。

下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 (． )

选项	离子或分子	要求
A	K^＋、NO₃^－、Cl^－、HS^－	c(K^＋)＜c(Cl^－)
B	Fe³^＋、NO₃^－、SO₃²^－、Cl^－	滴加盐酸立即有气体产生
C	NH₄^＋、Al³^＋、SO₄²^－、CH₃COOH	滴加NaOH溶液立即有气体产生
D	N a^＋、HCO₃^－、Mg²^＋、SO₄²^－	逐滴滴加氨水立即有沉淀产生