今有下列三个氧化还原反应: ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中有Fe2+.I-.Cl-共存.要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-.则可加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．HCl D．FeCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂

②2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

③2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

若某溶液中有Fe²^＋、I^－、Cl^－共存，要除去I^－而不氧化Fe²^＋和Cl^－，则可加入的试剂是

A．Cl₂ B．KMnO₄ C．HCl D．FeCl₃

练习册系列答案

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为减少汽车尾气对大气造成的污染，目前市场上推出了使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）的汽车。下列叙述错误的是

A．乙醇汽油是一种化合物 B．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放

C．乙醇充分燃烧生成CO₂和H₂O D．用粮食发酵可制得乙醇

下列物质不属于高分子化合物的是（）

A．羊毛 B．蚕丝　C．橡胶 D．蔗糖

某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物------铅膏（含PbO、PbO₂、PbSO₄）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO₄•H₂O），进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）步骤①铅膏中PbSO₄与Na₂CO₃溶液反应转化为PbCO₃，说明溶解度：PbSO₄ （填“＞”或“＜”）PbCO₃。

（2）步骤①中PbO₂转化为PbCO₃的离子方程式是（请配平此离子方程式）：

PbO₂＋ SO₃²^－＋ CO₃²^－＋＝ PbCO₃↓＋ SO₄²^－＋ OH^－。

（3）将步骤①和④的滤液合并，加入 PH＝7，再经过、冷却结晶、

、洗涤、干燥，可获得Na₂SO₄•10H₂O晶体。

（4）若铅膏的质量为78g，步骤①中PbO₂和PbSO₄全部转化为PbCO₃，且PbO未发生反应；步骤②中共收集到5.6LCO₂(标准状态)，步骤③中获得90.9 g PbSO₄,则铅膏中PbO的质量分数为（假设流程中原料无损失）。

在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液

④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液

⑤氯化铝溶液中滴加氨水

⑥硝酸银溶液中滴加氨水

⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸

A. ①②⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥

右下图所示原电池工作时，右池中Y₂O₇²^－转化为Y³⁺。下列叙述正确的是
　 A．左池电极反应式：X⁴⁺+ 2e^－=X²⁺
　 B．每消耗1mol Y₂O₇²^－，转移3mol电子

　 C．改变右池溶液的c(H⁺)，电流强度不变

　 D．左池中阴离子数目增加

锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。

某锅炉水垢的主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg(OH)₂、Fe₂O₃，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。

（1）酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是　　　　　　（填标号）。

　　 A．醋酸　　　　　 B．盐酸　　　　　 C．硝酸　　　　　 D．稀硫酸

(2)不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)洗出液中的Fe³⁺会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl₂溶液，反应中的Sn²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1∶2，Sn²⁺转化为　　　　　　　　（填离子符号）。

(4)柠檬酸（用H₃R表示）可用作酸洗剂，溶液中 H₃R、H₂R^－、HR²^－、R³^－的含量与pH的关系如图所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是　　　　　　　　　　。调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是　　　　　　　　　　。

下列用水就能鉴别的一组物质是（）

A、苯、己烷、四氯化碳 B、苯、乙醇、四氯化碳

C、苯、乙醇、乙酸乙酯 D、硝基苯、乙醇、乙酸

下列变化属于物理变化的是 ( )

A．氧气在放电条件下变成臭氧，

B．胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜

C．漂白的草帽久置空气中变黄

D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀

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