Question

16.8gNaHCO₃和7.8gNa₂O₂在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是（　　）

	A．	Na2CO3，O2，H2O（g）	B．	Na2CO3，Na2O，O2
	C．	Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）	D．	NaHCO3，Na2CO3，O2

Answer 1

考点：

化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．.
分析：	在密闭容器中充分加热，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，计所产生的气体CO2和H2O与Na2O2的反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，最终可以看作生成的二氧化碳先与过氧化钠反应，然后水再与过氧化钠反应．计算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的质量，再根据二氧化碳与过氧化钠的反应进行过量计算判断是否有过氧化钠剩余，若过氧化钠剩余，则与水反应生成氢氧化钠，再根据剩余过氧化钠与水的量进行判断，据此解答．
解答：	解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 　 168　　　　　　　　 44　  18　　　  16.8 g　　　　　　　 4.4g  1.8 g　　 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2， 88    156 　　 4.4g  7.8g 7.8g Na2O2恰好与NaHCO3分解产生的4.4gCO2完全反应生成Na2CO3和O2，所以最后容器内的物质是Na2CO3、O2、H2O（g）， 故选A．
点评：	本题考查钠重要化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，注意过氧化钠与水、二氧化碳反应的性质，注意转化为二氧化碳、水与过氧化钠反应的先后问题进行的解答．