题目内容
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ( )。
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
A
名校课堂系列答案科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2、压强1.0×105 Pa、反应时间3 h)：
| T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
| NH3生成量 /10－6 mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
相应的热化学方程式如下：N2(g)＋3H2O(l)
2NH3(g)＋
O2(g)
ΔH＝＋765.2 kJ·mol－1
回答下列问题：(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（写两点）
_______________________________；____________________________________。
(3)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为
。计算：①该条件下N2的平衡转化率为 (保留一位小数)。
②该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数 。
③若反应温度不变，假如在容积为2.0 L的密闭容器中起始充入0.40 mol N2(g)和0.40 mol H2(g)，反应3min时测得体系压强为原来的3/4，这段时间H2的平均反应速率为 。
2SO3（g） △H＝－196．6 kJ·mol－1
D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K= 。
⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- = [AgCl2]-, 右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为__________________________。
O2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将(
)。