Question

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
（1）X位于元素周期表中第

 

周期第

 

族；
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

 

（写化学式）；
（3）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且根据图可知半径比W大，可知X为11号元素，钠元素；Y的半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是硅元素；Z的原子半径在同周期主族元素中最小，且半径也介于X和W之间，所以Z为氯元素．

解答： 解：由W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且根据图可知半径比W大，可知X为11号元素，钠元素；Y的半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是硅元素；Z的原子半径在同周期主族元素中最小，且半径也介于X和W之间，所以Z为氯元素，（1）X和Ne原子的核外电子数相差1，且根据图可知半径比W大，可知X为11号元素，是钠元素，它位于周期表第三周期第ⅠA族．故答案为：三，ⅠA；
（2）Z的原子半径在同周期主族元素中最小，且半径也介于X和W之间，所以Z为氯元素，与溴元素同主族，稳定性HCl大于HBr，故答案为：HCl；
（3）Y的半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是硅元素，因为SiH₄+2O₂═SiO₂+2H₂O～8e-，所以，当有1molSiH₄参加反应是，放出热量为190.0kJ×8=1520.0 kJ，其热反应方程式为：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ?mol^-1中，
故答案：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ?mol^-1．

点评：本题属于基础题，主要考查学生根据元素的原子结构特点推元素种类，再根据其在周期表中的位置，推性质，再运用电子转移数目进行反应热的计算，考查了学生基本的计算能力，及规范书写热方程式的基本要求．