题目内容
一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5（g） 
4NO2（g）+ O2（g），反应吸热。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．10min时，反应达到平衡
B．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
C．0~20min内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol?L-1?min-1
D．达到平衡时，N2O5的转化率为60%
练习册系列答案
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下图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置。反应需要加热，图中省去了加热装置。乙醇、溴乙烷、溴的有关性状参数见下表。
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红棕色液体 |
密度/g.cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
水溶性 | 易溶 | 难溶 | 微溶 |
（1）加热A中三种反应物的混合物时，发生反应的化学方程式为： 。
（2）若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品则会呈棕黄色，这说明反应过程中有 生成。为去除颜色，最好选择下列的 溶液来洗涤产品。
A．四氯化碳 B．硫酸钠 C．碘化亚铁 D．亚硫酸钠
产品选择上述溶液洗涤后，还需再用蒸馏水洗涤一次。洗涤液与产品分离的方法是 （填方法名称）。
（3）装置中，B和D两部分的作用分别是：B ；D 。