题目内容

下列说法不正确的是（ ）

A. pH＜5.6降水通常称为酸雨；CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”

B. 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等

C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

D. 有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为他们大部分是由小分子通过聚合反应制得的

练习册系列答案
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下列操作不合适的是

①银镜反应采用水浴加热．

②用通过酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷气体中含有的CH2=CH2杂质．

③葡萄糖还原新制Cu（OH）2的实验，可直接加热；且制取Cu（OH）2时，应保持NaOH过量．

④制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中．

A．①② B．③④

C．①③ D．②④

工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80

（1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为 （用小数表示，保留2位小数）

（2）1mol NH3完全转化HNO3，若在此过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为 （用小数表示，保留2位小数）

（3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%.请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液为 吨

（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

①

②

若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为 。

一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+ O2（g），反应吸热。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．10min时，反应达到平衡

B．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

C．0~20min内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol?L-1?min-1

D．达到平衡时，N2O5的转化率为60%

向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6．下列有关该反应的说法中错误的是（ ）

A．在该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子

（1）所需NaCl的质量为___________g；

（2）配制溶液用到的玻璃仪器的名称是

（3）正确的操作步骤顺序___________（填写字母）

a.向小烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，并冷却至室温；

b．盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀；

c．将配置好的溶液倒入指定容器中，贴好标签；

d．用天平称量NaCl固体并倒入小烧杯中；

e．计算所需的NaCl固体的质量；

f．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度相切；

g．将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到100 mL容量瓶中。

（4）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将会___________（填“大于”、“小于”或“等于”） 1.00mol/L。

下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）

A. C2H5OH B. HNO3 C. NaOH D. HCl

分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（ ）

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

混合物

试剂

分离方法

A

苯（苯酚）

NaOH溶液

分液

B

乙烷（乙烯）

氢气

加热

C

乙酸（乙醇）

金属钠

蒸馏

D

C17H35COONa（甘油）

NaCl

结晶

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