题目内容

6．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小

分析 萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．

解答 解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．
A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；
B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；
C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误；
D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法，难度不大．

练习册系列答案
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16．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀时8.36.32.74.7
完全沉淀时9.88.33.76.7
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
17．在标准状况下，下列各物质的体积为22.4L的是（　　）
A．1 mol H2OB．58.5 g NaCl
C．4 g H2D．6.02×1023个N2分子
14．实验室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是AB：
A．锥形瓶      B．200mL容量瓶     C．胶头滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏．（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B：
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算需用托盘天平称取NaCl固体2.9g；若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL该浓溶液．
1．在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得．
（1）实验方法测反应反应热中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要温度计、环形玻璃搅拌棒．
为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液一次（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度．
（2）通过化学计算间接获得
工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
根据上述反应确定：H2燃烧热为-285.8kJ•mol-1；
CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-392.8kJ•mol-1．
11．有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（　　）
A．C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3
B．π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2
C．σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2
D．碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H2
18．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（　　）
A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同
B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3
D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同
15．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如图：

（已知锰酸钾为墨绿色固体、高锰酸钾为紫黑色固体）
（1）在操作①和②中，MnO2 是该反应的还原剂（“氧化剂”或“还原剂”）；第①步加热熔融时应选用的仪器是A：A．铁坩埚   B．瓷坩埚    C．石英坩埚
（2）为提高第③步的浸出速率，可采取的措施有将熔融物粉碎、不断搅拌、适当加热（写出两项即可）．
（3）第④步通人适量CO2，发生反应生成MnO4-和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．干燥过程中，温度不宜过高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）；所得晶体中可能含有的可溶性杂质的化学式为K2MnO4、K2CO3．
（5）H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1
B．100mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
D．NA个D2O分子中，含有10NA个电子

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