题目内容
8．下列说法正确的是（ ）| A． | 以下离子可存在于能使酚酞变红的溶液中：Na+，Ba2+，NO3-，Cl- | |
| B． | 以下离子可存在于含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+，Mg2+，I-，SO42- | |
| C． | 用氯水作为水的消毒剂的原理为：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3 |
分析 A．能使酚酞变红的溶液，显碱性；
B．离子之间发生氧化还原反应；
C．生成HClO在离子反应中保留化学式；
D．纯碱为碳酸钠，水解分步进行，以第一步水解为主．
解答 解：A．能使酚酞变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．用氯水作为水的消毒剂的原理为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故是发生水解反应，水解离子反应为CO32-+H2O?OH-+HCO3-，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 浓度均为0.1 mol•L-1的氨水和盐酸等体积混合后：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O） | |
| B． | 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＜c（HCO${\;}_{3}^{-}$） | |
| C． | 在NaHB溶液中一定有：c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-） | |
| D． | Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3） |
16．
如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为NaCl和酚酞和混合溶液浸湿的滤纸，离子交换膜只允许Na+通过，电池充电、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放电\;}}{充电}$Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（ ）
如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为NaCl和酚酞和混合溶液浸湿的滤纸，离子交换膜只允许Na+通过，电池充电、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放电\;}}{充电}$Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（ ）| A． | 电池充电时，电极B连接直流电源的正极 | |
| B． | 电池放电过程中Na+从左到右通过离子交换膜 | |
| C． | 闭合开关K后，b电极附近pH变小 | |
| D． | 当b电极上析出气体1120mL（标准状况）时，有0.1 molNa+通过离子交换膜 |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 置换反应一定是氧化还原反应 | B． | 化合反应一定是氧化还原反应 | ||
| C． | 中和反应一定是氧化还原反应 | D． | 复分解反应一定是氧化还原反应 |
13．下列各组物质中，氮元素既有氧化性又有还原性的-组物质是（ ）
| A． | NH3、N2、NO、NO2 | B． | NO、NO2、N2O、N2O3 | ||
| C． | N2、N2O、NO2、N2O5 | D． | NH3、NO2、N2O4、HNO3 |
20．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | |
| C． | Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ | |
| D． | Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
17．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷（CH4）中的-种或几种组成，点燃该气体后，将燃烧后的产物依次通过无水硫酸铜（无水硫酸铜遇水由白色变蓝色）和澄清石灰水，观察到无水硫酸铜铜变成蓝色，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断不正确是（ ）
| A． | 可能只有甲烷 | B． | 可能只有氢气 | ||
| C． | 可能是甲烷和一氧化碳 | D． | 可能3种气体都存在 |
13．一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c（A）•c2（B）/c2（E）•c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 | |
| B． | 增大c（A）、c（B），K增大 | |
| C． | 该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）?A（g）+2B（g） | |
| D． | 该反应的焓变△H＞0 |