题目内容
水的离子积常数Kw与温度t（℃）的关系如图所示：（1）若t1=25℃，则Kw1=
（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol?L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的平衡有
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
考点：离子积常数,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）在25℃，则Kw=10-14，根据pH=-lgc（H+）计算pH；
（2）根据0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10判断盐的类型，确定存在的平衡，比较离子浓度的大小；
（3）设出氢氧化钠溶液为x和硫酸溶液的体积为y，根据题中数据列式计算出体积之比．
（2）根据0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10判断盐的类型，确定存在的平衡，比较离子浓度的大小；
（3）设出氢氧化钠溶液为x和硫酸溶液的体积为y，根据题中数据列式计算出体积之比．
解答：
解：（1）在25℃，则Kw=10-14，根据pH=-lgc（H+）=-lg
=11，故答案为：10-14；11；
（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，说明溶液显示碱性，属于强碱弱酸盐，存在平衡A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-，故不水解的钠离子浓度大于A-离子浓度，溶液显碱性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，
故答案为：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=11的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10-4mol/L，
二者混合后溶液的pH=9，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10-3mol/L×xL-10-4mol/L×y=10-5mol/L（x+y），
解得x：y=1：9，
故答案为：1：9．
| 10-12 |
| 0.1 |
（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，说明溶液显示碱性，属于强碱弱酸盐，存在平衡A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-，故不水解的钠离子浓度大于A-离子浓度，溶液显碱性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，
故答案为：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=11的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10-4mol/L，
二者混合后溶液的pH=9，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10-3mol/L×xL-10-4mol/L×y=10-5mol/L（x+y），
解得x：y=1：9，
故答案为：1：9．
点评：本题考查了水的电离平衡分析，离子积常数的计算应用，注意离子积是一定温度下的常数，随温度改变，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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