Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（  ）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

Answer 1

D

试题分析：A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^﹣）+c（ClO^﹣）+c（OH^﹣），故A错误；B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2﹣），故B错误；C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）；故C错误；D、0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol/L的CH₃COOH溶液和0.05mol/L的CH₃COONa溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）；依据物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）；代入电荷守恒计算关系中得到：2c（H⁺）﹣2c（OH^﹣）=c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）；故D正确；故选D。