Question

一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N₂+3H₂?2NH₃．在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L．下列说法正确的是 （　　）

• A、用NH₃表示的化学反应速率为0.1 mol/（L?s）
• B、维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率
• C、增加H₂的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快
• D、反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、根据v=

△c

t

计算出氮气的速率，再根据速率之比等于计量数之比求得氨气的反应速率；
B、容积不变加入氩气，反应中的各物质的浓度不变，所以化学反应速率不变；
C、增加H₂的浓度正反应速率加快，随着生成物浓度的增加逆反应速率也会加快；
D、该反应为可逆反应，根据可逆反应的特点，反应物的浓度不可能降为零的；

解答： 解：A、根据v=

△c

t

计算出氮气的速率为

5mol/L-4mol/L

10s

=0.1 mol/（L?s），再根据速率之比等于计量数之比求得氨气的反应速率为2×0.1 mol/（L?s）=0.2mol/（L?s），故A错误；
B、容积不变加入氩气，反应中的各物质的浓度不变，所以化学反应速率不变，故B错误；
C、增加H₂的浓度该正反应速率加快，随着生成物浓度的增加逆反应速率也会加快，故C正确；
D、该反应为可逆反应，根据可逆反应的特点，反应物的浓度不可能降为零的，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了反应速率的计算、影响平衡移动的因素、及可逆反应的特征等知识点，难度不大，解题时注意基础知识的灵活运用．