题目内容
下列电离方程式正确的是
A．在熔化时NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42-
B．H2SO32H+＋SO32-
C．NaHCO3Na+＋H+＋CO32-
D．CaCO3=Ca2++ CO32-
如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴。
（1）仪器a的名称是 。
（2）C装置的作用是 。
（3）E装置中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g).写出发生反应的化学方程式 。D装置的作用是 。
（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，B中的现象是 。
（5）量取20mlF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mlCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是 (填“上层液”或“下层液”)。
（6）设计试验方案证明上述试验E中反应有HCl(g)生成 。
下列关于0.2mol/LB(NO3)2溶液的说法中，正确的是
A．溶液中含有的阴、阳离子总数为共0.6 mol
B．在0.5L该溶液中,Ba2+的浓度为0.1 mol/L
C．在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NO3-
D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3-的浓度为0.2 mol/L
下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．0.1mol H2SO4和 3.6 g H2O
C．0.1mol MgSO4•7 H2O和 0.1mol C12H22O11(蔗糖)
D．6．02X1022个 CO2与0.1mol KMnO4
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图。
（1）O点导电能力为零的理由： 。
（2）a、b、c三点酸性由大到小的顺序为 。
（3）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选 。
A．加热
B．加很稀的NaOH溶液
C．加固体KOH
D．加水
E．加固体CH3COONa
F．加Zn粒
（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 。
A．c(H+) B．H+个数
C．CH3COOH分子数 D．c(H+)/c(CH3COOH)
在容积为2L的容器内，发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是
A．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态
B．C的平衡浓度为2mol/L
C．5min内B的平均消耗速率为0.3mol/(L·min)
D．平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是
A． B．g C．g D．g
有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl2溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化。另取C、D各少量，分别加入AgNO3溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化。由此判断：(填化学式)
A. B．
C． D．
2H+＋SO32-Na+＋H+＋CO32-
2H+＋SO32-Na+＋H+＋CO32-
2C(g)+D(g)，起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是
B．
B．
g C．
g D．
g