题目内容
有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl2溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化。另取C、D各少量，分别加入AgNO3溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化。由此判断：(填化学式)
A. B．
C． D．
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2H+＋SO32-
pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是( )
正反应方向移动了有关键能数据如表：
化学键 | Si—O | O=O | Si—Si |
键能kJ·mol-1 | 460 | 498.8 | X |
晶体硅在氧气中燃
烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)═ SiO2(s) ΔH = —989.2 kJ·mol-1，则表中X的值为( )
A、423.3 B、352 C、920 D、176
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:
将_________。