题目内容
（18分）电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式： 。
（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、 。
（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：
（5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl2 1.5 mol·L—1、FeCl2 3.0 mol·L—1、FeCl3 1.0 mol·L—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。
（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
制备Cl2的化学方程式为：
该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。
(18分)
（1）2FeCl3+ Cu＝ 2FeCl2+ CuCl2(2分)
（2）取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+（2分，或其它合理答案）;
（3）玻璃棒、烧杯(2分)
（4）2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+ (2分) Cu 2+ + Fe ＝ Fe2+ + Cu(2分)
（5） 22.4 (2分) 0.6 (2分)
（6）MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分) 
(2分)
解析试题分析：根据题干分析：①是铁，②是氯化亚铁，③是铁和铜，④是盐酸，⑤是氯化亚铁，⑥氯气。
（1）氯化铁与铜反应：2FeCl3+ Cu＝ 2FeCl2+ CuCl2
（2）因为腐蚀液中既有亚铁离子，也有三价铁离子，所以最好用KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；
（3）根据过滤装置从上到下应该有：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）废液中CuCl2和FeCl3都要与铁反应：2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+，Cu 2+ + Fe ＝ Fe2+ + Cu；
（5）n（Cu2+）=0.3mol；n（Fe3+）=0.2mol，需要n（Fe）=0.3mol+0.1mol=0.4mol，m（Fe）0.4mol×56g/mol=22.4g；混合后溶液中n（Fe2+）=0.8mol，则需要n（Cl2）=0.4mol。
（6）氯气一般用二氧化锰和浓盐酸制取，反应后要用氢氧化钠溶液除去尾气。
考点：考查了Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl2的性质，Fe3+的检验、氯气的制取及尾气处理，过滤的装置及尾气处理装置的设计，根据方程式的计算。
点评：由于本题通过废腐蚀液的分离考查了离子检验、气体的制备、装置的设计、仪器的使用、化学反应原理及方程式的计算等，综合性较强，属于难题。
