将磷肥生产巾形成的副产物石膏(CaSO4.2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水台物储热材料.无论从经济效益.资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．如图所示是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图:(1)本工艺中所用的原料除CaSO4.2H2O.CaCO3.H2O外.还需要的两种原料是NH3.KCl,写出石膏悬浊液中加入碳酸铵� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．将磷肥生产巾形成的副产物石膏（CaSO₄.2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水台物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．如图所示是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图：

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄.2H₂O、CaCO₃、H₂O外，还需要的两种原料是NH₃、KCl；写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃↓+SO₄^2-．
（2）过滤I操作所得滤液是（NH₄）₂SO₄溶液．检验滤液中含有CO₃^2-的操作方法是取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO₃^2-，反之，则不含有CO₃^2-；．
（3）过滤I的滤液中的Ca²⁺浓度低于1.0×10^-5mol•L^-1 时可认为被沉淀完全．若要使Ca²⁺沉淀完全，则滤液中c（CO₃^2-）大于5.0×10^-4mol/L．[已知：该温度下K_sp（CaCO₃）=5.0×10^-9]
（4）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：CaO+NH₄Cl+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂．6H₂O+2NH₃↑．
（5）生产医用二水合氯化钙（CaCl₂.2H₂O）蒸发结晶要保持在160℃的原因是温度过高时CaCl₂.2H₂O会失去结晶水．氯化钙结晶水合物（CaCl₂.6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad（填字母）．
a．熔点29℃较低 b．能导电 c．能制冷 d．无毒．

分析流程图分析：吸收环节NH₃、CO₂、H₂O生成碳酸铵，碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO₃、（NH₄）₂SO₄，经过滤后分离，（NH₄）₂SO₄和KCl的饱和溶液中，由于溶解度不同，析出K₂SO₄晶体，过滤分离得到NH₄Cl和K₂SO₄，蒸氨环节的为CaO、H₂O、NH₄Cl生成为CaCl₂．6H₂O和NH₃．
（1）由上述分析可知，原料除CaSO₄.2H₂O、CaCO₃、H₂O外，还需要的两种原料是氨气与氯化钾；
碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO₃、（NH₄）₂SO₄；
（2）利用CO₃^2-与酸反应生成二氧化碳进行检验；
（3）根据K_sp（CaCO₃）=c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-）计算；
（4）蒸氨环节的为CaO、H₂O、NH₄Cl生成为CaCl₂．6H₂O和NH₃；
（5）温度过高时CaCl₂.2H₂O会失去结晶水；氯化钙结晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的无机储热材料，是因为氯化钙结晶水合物熔点低易熔化，且无毒，与能制冷，能导电无关．

解答解：由流程图可知，吸收环节NH₃、CO₂、H₂O生成碳酸铵，碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO₃、（NH₄）₂SO₄，经过滤后分离，（NH₄）₂SO₄和KCl的饱和溶液中，由于溶解度不同，析出K₂SO₄晶体，过滤分离得到NH₄Cl和K₂SO₄，蒸氨环节的为CaO、H₂O、NH₄Cl生成为CaCl₂．6H₂O和NH₃．
（1）由上述分析可知，原料除CaSO₄.2H₂O、CaCO₃、H₂O外，还需要的两种原料是NH₃与KCl；
碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO₃、（NH₄）₂SO₄，反应离子方程式为：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃↓+SO₄^2-，
故答案为：NH₃；KCl；CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃↓+SO₄^2-；
（2）利用CO₃^2-与酸反应生成二氧化碳进行检验，具体操作为：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO₃^2-，反之，则不含有CO₃^2-，
故答案为：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO₃^2-，反之，则不含有CO₃^2-；
（3）Ca²⁺浓度低于1.0×10^-5mol•L^-1 时可认为被沉淀完全，若要使Ca²⁺沉淀完全，根据K_sp（CaCO₃）=c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-），可知溶液中c（CO₃^2-）＞$\frac{5.0×1{0}^{-9}}{1.0×1{0}^{-5}}$mol/L=5.0×10^-4mol/L，
故答案为：5.0×10^-4mol/L；
（4）蒸氨环节的为CaO、H₂O、NH₄Cl生成为CaCl₂．6H₂O和NH₃，反应方程式为：CaO+NH₄Cl+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂．6H₂O+2NH₃↑，
故答案为：CaO+NH₄Cl+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂．6H₂O+2NH₃↑；
（5）温度过高时CaCl₂.2H₂O会失去结晶水，蒸发结晶要保持在160℃；氯化钙结晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的无机储热材料，是因为氯化钙结晶水合物熔点低，吸收热量易熔化，且无毒，与能制冷，能导电无关，
故答案为：温度过高时CaCl₂.2H₂O会失去结晶水；ad．

点评本题考查物质的制备方案、混合物分离提纯的综合应用．溶度积有关计算等，关键是理解工艺流程原理，侧重反应原理的分析及应用，题目难度中等．

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	A．	元素R位于周期表中第ⅤA族
	B．	R只能被还原
	C．	R₂在常温常压下一定是气体
	D．	若1mol RO₃^-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

5．1纳米（nm）=10^-9m，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）

	A．	分散质粒子不能透过滤纸		B．	具有丁达尔效应
	C．	分散质很快就沉降下来		D．	所得分散系是溶液

2．饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应．图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A、B、C、D、E在常温下均为气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料．

回答下列问题：
（1）X、Y的化学式是：XFe，YAl₂O₃．
（2）A的电子式是

，B的晶体类型是分子晶体．
（3）反应②的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）饱和盐溶液W电解的化学方程式是2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NH₃↑．
（5）已知C的燃烧热为285.8kJ/mol．试写出C（用化学式表示）燃烧生成液态物质的热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol．

2．

某学习小组依据反应：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO₂Cl₂）的装置如图，有关信息如表所示．

	SO₂Cl₂	Cl₂	SO₂
熔点/℃	-54.1	-101	-72.4
沸点/℃	69.1	-34.6	-10
性质	遇水发生剧烈水解

（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B仪器的作用是使挥发的产物SO₂Cl₂冷凝回流．
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a．
a．冰水浴 b．常温 c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl₂或SO₂含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）实验时先通入干燥的Cl₂将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO₂，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl₂使装置中的SO₂进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO₂Cl₂中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
①经分析SO₂Cl₂与H₂O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH^-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO₄^2-，过滤，向滤液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl^-．
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl₂溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg．计算SO₂+Cl₂?SO₂Cl₂反应中，SO₂的转化率（用含X、Y的代数式表示）．

12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	Fe为阳极，其电极反应为：Fe-3e^-+3OH^-=Fe（OH）₃↓
	B．	通入甲烷的电极为负极，其电极反应为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O
	C．	为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质是CO₂
	D．	实验过程中，若在阴极产生了4.48 L气体，则电路中通过的电子个数为0.4N_A

19．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	T℃时，pH=6的纯水中，含有的OH^-数目为1×10^-6N_A
	B．	标准状况下，22.4LCCl₄中含有的共用电子对数目为4.0N_A
	C．	50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2N_A
	D．	1molNa₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数目为N_A

16．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-
	C．	Al³⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-		D．	Ba²⁺、OH^-、Fe²⁺、NO₃^-

17．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（　　）

	A．	题述反应条件下还原性：CO＞Pd
	B．	题述反应中PdCl₂被氧化
	C．	在标况下生成11.2 L CO₂时，转移的电子为2 mo1
	D．	题述反应中CO₂为氧化产物

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