题目内容

元素C的＋2价离子和氩原子的电子层结构相同，则元素C在________周期、________族；名称为________，元素符号为________．

答案：
解析：

第四,ⅡA,钙,Ca


练习册系列答案
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A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
N
N
．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为
Cl
Cl
，C的元素符号为
K
K
．
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为
Fe
Fe
，其基态原子的电子排布式为
[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2
．D元素在元素周期表中的位置是
第四周期Ⅷ族
第四周期Ⅷ族
．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为
Cu
Cu
，其基态原子的电子排布式为
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．E元素在元素周期表中的分区中属于
ds
ds
 区元素，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
．
A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
N
N
；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为
Cl
Cl
，C的元素符号为
K
K
；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为
Fe
Fe
，其基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为
Cu
Cu
，其基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素．A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，且第一电离能的顺序为A＜C＜B，其中C原子基态时2p轨道有两个未成对电子；D与A同族，其单质为常用的半导体材料；E为前四周期电负性最小的元素；F原子内层无空轨道，最外层电子数与E相同．请回答：
（1）F+的价层电子排布为
 
；写出化合物F2C与稀硫酸反应的产物之一为红色固体且反应中只有F元素化合价发生了变化，该反应的离子方程式
 
．
（2）B、D形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物化学式为
 
，属于
 
晶体．
由氢气与C2反应生成1mol气态H2C产物，放热241.8KJ，若1g 气态H2C转化成液态H2C放热2.444KJ，则反应：2H2（g）+C2（g）=2H2C（L）的△H=
 
KJ/mol．
（3）C与氢元素形成的正一价离子含有10电子，该离子中C原子的杂化方式为
 
； C与氢元素形成的一种18电子分子M的水溶液具有弱酸性，则M与Ba（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学方程式为
 
．
（4）1molAC2分子中σ键与π键的数目之比为
 
；B、C形成的正一价离子N与AC2互为等电子体，N的电子式为
 
；常温下，若1molAC2与等物质的量的NaOH反应后的溶液pH等于9，则c（ H2CO3）-c（ CO32-）=
 
．
A、B、C、D、E五种元素，他们的核电荷数依次增大．
（1）A、B同周期，A元素基态原子的最外层由3个未成对电子，B元素基态原子中s轨道电子总数与p轨道电子总数相等；则A的元素符号为
 
，B元素基态原子的价层电子的轨道表示为
 
，A、B元素的第一电离能大小关系为A
 
B（填“＜”或“＞”）
（2）C元素的负一价离子和D元素的正一价离子的电子层结构与氩相同；则两离子的半径大小关系为C-
 
D+（填“＜”或“＞”），C与D形成的化合物的电子式为
 
．
（3）E元素的正三价离子的3d亚层的电子为半充满状态，E的元素符号为
 
，其基态原子的电子排布式为
 
．

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