Question

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
• B． 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
• C． 0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
• D． 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．四种离子之间不反应，都不与氢氧化钠反应；
B．钡离子与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀；
C．氯化铁与碘离子、硫氰根离子反应；
D．该溶液为酸性或强碱性溶液，碳酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气．

解答 解：A．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Ba²⁺与Na₂CO₃溶液反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．I^-、SCN^-都与FeCl₃反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO₃^2-与氢离子反应，NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．