Question

20．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 1mol/L的NaOH溶液中Na⁺的物质的量为1mol
• B． 常温常压下，32gO₂与O₃的混合气体中含有的原子总数为2N_A
• C． 0.1mol氯气与足量的铁发生反应，转移的电子为0.3N_A
• D． 25℃时，l L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A、溶液体积不明确；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、氯气与铁反应后变为-1价；
D、依据pH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断．

解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2N_A个，故B正确；
C、氯气与铁反应后变为-1价，故0.1mol氯气反应转移0.2mol电子即0.2N_A个，故C错误；
D、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，碱含有的OH^-数目为0.2N_A，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．