题目内容


下列化学用语表示正确的是

A．CO2的比例模型：                   B．铝离子的结构示意图：

C．次氯酸的结构式：H－O－Cl         D．甲基的电子式：


C


练习册系列答案
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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋，    Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是                 (　  )

A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋             B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋

C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋             D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

已知某种气态矿物燃料含有碳、氢两种元素。为了测定这种燃料中碳、氢

两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全

部通入下图所示的装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸

收)。

实验前

实验后

(干燥剂＋U形管)的质量

101. 1 g

102. 9 g

(石灰水＋广口瓶)的质量

312. 0 g

314. 2 g

根据实验数据，求：

① 实验完毕后，生成物中水的物质的量为          mol，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为          g；

② 气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为                ；

③ 该气态矿物燃料的分子式为                。

下列有关物质的量浓度关系正确的是 ( )

A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：

c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：

c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)


有机物A、B、C、D有如下性质。

（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA

和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是                             。

写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式

                                                                        。

（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是                        。

（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是

                                                                           。

X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是                       

A．气态氢化物的稳定性：HX>HZ          B．原子半径：W > Y > Z > X

C．阴离子的还原性： X— > Z—             D．金属性：Y>W


某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶液，下列有关叙述正确的是

①负极反应为：4OH--4e- =O2↑+2H2O          ②负极反应：H2+2OH- - 2e- =2H2O

③工作时正极区pH升高，负极区pH降低    ④工作时溶液中阴离子移向正极

A．③④             B．②③             C．②④             D．①④

标准状况下，1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水．得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

（1）燃烧产物中水的质量为______________g。            

（2）若原气体是单一的烃类气体，经计算推断它的化学式为______________________。

（3）若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的分子式(要求写出两组)：

                       和                     。

铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成(1)～(3)题：

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：

________________________________________________________________________，

这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4℃，铁的熔点是1 534.8℃)

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