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物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是
A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl
B
硫酸是二元强酸,盐酸是一元强酸,醋酸是一元弱酸,氯化钠显中性.答案选B.
练习册系列答案
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(共6分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是___________________________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是___________________________________。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；
常温时,纯水电离的c(H+)=a，PH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2 mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是（    ）
A．a﹥b=cB．a﹥c ﹥bC．c ﹥a﹥bD．b﹥ c ﹥a
有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液的pH值（3）A酸与D的盐反应生成易溶于水的A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为
A．B＞C＞A＞D    B．A＞C＞B＞D　　C．D＞A＞C＞B     D．C＞B＞A＞D
已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)，Ka(HSCN)。在物质的量浓度均为mol·L的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是（　　）
A．c(OH)>c(CH3COOH)>c(HSCN)>c(H)B．c(OH)>c(HSCN)>c(CH3COOH)>c(H)
C．c(OH)>c(SCN)>c(CH3COO)>c(H)D．c(OH)>c(CH3COO)>c(SCN)>c(H)
下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是
A．将25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4
B．HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．25℃时，NaA溶液的pH大于7
D．往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色。
关于电解质溶液的说法正确的是
A．中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强
C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的一半
D．如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍
常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1。下列推断中正确的是
A．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的0.1倍
B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)
D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．a点导电能力比b点强
B．对于b、c两点，Kb>Kc
C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc
D．X的值接近7，但大于7

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