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关于电解质溶液的说法正确的是
A．中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强
C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的一半
D．如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍
A
PH相同的弱酸和强酸，弱酸的浓度比强酸的浓度大，中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电质溶液强，比如说硫酸钡不溶入水。弱碱、弱酸稀释OH-、H+浓度均减小小于原来的一半。
练习册系列答案
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用蒸馏水稀释的醋酸至，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是   （  ）
A．c(H+)c(OH— ) B．c(H+)C．D．
向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是
    
物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是
A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl
99毫升0.1 mol／L盐酸和101毫升0.05 mol／L氢氧化钡溶液相混和后，溶液的pH值为
A．1.7B．10.7C．11D．11.3
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是
A．在0点时，醋酸不导电
B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小
C．b点时，醋酸电离程度最大
D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大
常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则
小题1:若混合溶液的pH=7，则 c1V1      c2V2； c(NH4+)         c(Cl-)（填>、=或<，下同）
小题2:若混合溶液的pH＞7，则c1V1      c2V2； c(NH4+)         c(Cl-)
小题3:若V1=V2、c1= c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为            。若此时溶液的pH=a,则由水电离出来的H＋的浓度_________ mol·L-1，并写出下列算式的数学表达式： c(Cl-)—c(NH4+)＝________________ mol·L-1
小题4:若V1=V2，且混合溶液的pH<7，则一定有c1< c2吗？请说明理由     。
0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是
A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3
下列各式中正确表示电解质电离的是（　　）
A．H3PO43H++PO43-B．HCO3-+H2O H3O++CO32-　
C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．NaHS==Na++H++S2-

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