题目内容

某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．a点导电能力比b点强
B．对于b、c两点，Kb>Kc
C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc
D．X的值接近7，但大于7
D
A、b点离子浓度大于a点，故导电能力强；
B、K只与温度有关，温度相同，K相同；
C、上线为氨水，下线为氢氧化钠，故等pH，氨水浓度大于氢氧化钠浓度，故c点消耗氢氧化钠体积大；
D、稀释过程中pH减小，无限接近7，但大于7，最后水的电离不能忽略。
练习册系列答案
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物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是
A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl
0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是
A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3
下列说法中正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质
C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质
D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（     ）
A．x为弱酸，y为强酸
B．稀释前x、y的物质的量浓度相等
C．随着稀释的进行，y的电离程度减小
D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多
下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（   ）
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3
B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸
下列各式中正确表示电解质电离的是（　　）
A．H3PO43H++PO43-B．HCO3-+H2O H3O++CO32-　
C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．NaHS==Na++H++S2-
(12分)已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为：
H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++ RO42-回答下列问题：
(1)NaHRO4溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
(用离子方程式和必要的文字说明)。

(2)Na2RO4溶液湿   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
(用离子方程式表示)
(3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H2RO4溶液中c(RO42-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR04溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是     。
下列事实与氨水是弱碱的事实无关的是（   ）
A．氨水中NH4+、OH-、NH3·H2O等微粒同时存在
B．1mol/L氨水溶液的pH=10
C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5
D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3

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