甲.乙是两种常见的化合物.X.Y.Z是三种常见的单质.下表所列各组物质中.物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

【解析】

试题分析：A.C+H2OCO+H2；2C+ O22CO，O2+2H22H2O，正确；B.Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe；Zn+Cl2=ZnCl2；2Fe+3Cl2=2FeCl3，不能反应变为FeCl2，错误；C.2Mg+CO2C+2MgO；2Mg+O2 2MgO；C+ O2CO2，正确；D. SiCl4+2H2Si+4HCl；Cl2+H22HCl；Si+ 2Cl2SiCl4，正确。

考点：考查物质的性质及相互转化的关系的知识。

练习册系列答案

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下列关于有机物的认识正确的是

A．油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都会水解

B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体

C．只用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液

D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

(8分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，有多种合成方法。

方法一：通过CH~OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ?H=－23.5 kJ/mol ①

（1）该反应在恒容密闭的容器中进行，能说明反应达到平衡的是_____。(填字母编号)

A．容器中压强不再变化

B．n(CH3OH)：nCH3OCH3)：n(H2O)=2:1:1

C．c(CH3OH)=c(CH3OCH3)=c(H2O)

D．混合气体中各组分浓度不再变化

E．混合气体的平均相对分子质量不再变化

（2）在T℃时该反应的平衡常数K=5，若在此温度下某时刻测定出该反应中各物质的浓度为c(CH3OH)=0.3 mol/L、c(CH3OCH3)=0.6 mol/L、c(H2O)=0.6mol/L，则此时正、逆反应速率的大小是V(正)____V(逆)。(填“>”、“<”或“=”

（3）3H2(g)+3CO(g)= CH3OCH3+3CO2(g) ?H=－a kJ/mol ②

该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态(曲线1)，若在t0时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件是_________。(填字母编号)

A．升高温度

B．加入催化剂

C．缩小容器体积

D．增加H2的浓度

E．分离出二甲醚

（4）该反应可以分步进行：

4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3 ③

CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g) △H4=－bKJ/mol ④

H2O(l)=H2O(g) △H5=+44KJ/mol ⑤

则反应③的焓变△H3=________KJ/mol（用含a、b的代数式表示）

(14分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH3)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。

A．增大压强

B．减小压强

C．升高温度

D．降低温度

E．使用催化剂

（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)。

①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_______________；

②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．Δt1=Δt2时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段

（3）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b。 (填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=________________。

下列说法正确的是

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等

B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸

C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)

D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 L 0.2mol/LCH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO—

B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA

C．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA

D．100 mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA

丙酮(CH3COCH3)在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)2(aq)；取相同浓度的CH3COCH3，分别在40℃和60℃时，测得其转化率随时间变化的关系曲线()如图所示。

下列说法正确的是

A．b代表40℃时CH3COCH3的a—t曲线

B．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

C．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．上述反应的逆反应为吸热反应

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2

一氯氨（NH2 Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是

A．NH2OH和HCl B．NH3·H2O和HCl

C．NH3和HClO3 D．NH3和HClO

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