下列说法正确的是 A.0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4.溶液中的c(NH4+)<c(SO42-) B．相同温度下.0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH-)之比是2:1 C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5.此时混合液中的c(Na+)<c(NO3-) D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸.使混合液的pH=7, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A.0.1 mol/L溶液中的(NH₄)₂SO₄_，溶液中的c(NH₄^＋)<c(SO₄²^－)

B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH^－)之比是2：1

C．向0.1 mol/LNaNO₃溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na^＋)<c(NO₃^－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)

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化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

A．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O₂＝2O₃有单质参加，属于氧化还原反应

B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO₂、SO₂造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨

D．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；

（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；

（6）单质E与水反应的离子方程式为。

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )

A．实验Ⅰ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

B．实验Ⅱ：制取O₂

C．实验Ⅲ：除CO₂气体中的HCl

D．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品。实验室利用SO₂、Br₂模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡,有关流程如下:

（1）实验室制Br₂的反应原理为2NaBr＋3H₂SO₄(浓)+MnO₂ 2NaHSO₄+MnSO₄+ Br₂↑+2H₂O 则下列装置中，可用来制取Br₂的是（填字母，下同），可用来吸收SO₂尾气的是。

（2）试剂a为 ,使用冰水的目的是。

（3）加入Na₂SO₃的目的是除去，所加Na₂SO₃的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？（填“影响”或“不影响”）。

（4）为得到纯净的BaSO₄晶体，洗涤沉淀的具体操作为：

。

（5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：①含有杂质Fe³^＋②含有杂质Br₂③含有杂质Fe³^＋、Br₂，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是（填字母）。 a．KMnO₄ b．CCl₄ c．NaOH d．KSCN

100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g);△H= +57.0 kJ·mol^-1，NO₂和N₂O₄的浓度如图甲所示。NO₂和N₂O₄的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，

（1）在0～60s内，以N₂O₄表示的平均反应速率为 mol·L^-1·s^-1 。

（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K₁== ==0.36mol.L^-1.S^-1

若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k₂ ，则k₁ k₂ （填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是__________。

A．降低温度 B．通入氦气使其压强增大 C．又往容器中充入N₂O₄ D．增加容器体积

（4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为。

　A．平衡状态　 B．朝正反应方向移动 C．朝逆反应方向移动 D．无法判断

（5）已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H= +67.2 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H= -534.7 kJ·mol^-1

N₂O₄(g) 2NO₂(g) △H= +57.0 kJ·mol^-1

则2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H= kJ·mol^-1

环境保护部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，对生活垃圾分类投放，

其中塑料袋、旧橡胶是属于（）。

A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质

写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：

－CH₂CH₃、－OH 异丙基：、

醛基　、羧基　。

A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：

元素A	各能级上的电子数相等
元素C	某种核素原子的质量数为18，中子数为10
元素X	单质是良好的半导体材料
元素Y	其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计
元素Z	3d能级上有4个未成对电子

（1）Z元素在周期表中的位置，其电子排布式。

（2）AO₂的熔点远低于XO₂熔点的主要原因是。

（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式。

（4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为。

（5）请用离子方程式表达Na₂Y溶液呈碱性的原因。

（6）已知CH₃COOH(aq)H⁺(aq)+CH₃COO^—(aq) △H＝+akJ/mol

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l) △H＝—bkJ/mol

则中和热的△H＝ kJ/mol

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