Question

2．新制的氯水显淡黄绿色，说明氯水中有氯气存在．向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，观察到有白色沉淀生成，产生此现象的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，说明氯水中有Cl^-存在，将氯水滴在有色布条上，可观察到的现象为有色布条褪色，说明氯水中有HClO存在．氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，该反应的化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑所以氯水应在棕色（填无色或棕色）试剂瓶中保存．

Answer 1

分析 新制氯水中存在Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl₂、HClO、H₂O、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，其中HClO具有漂白性和强氧化性，结合对应物质的性质解答该题．

解答 解：新制氯水中存在Cl₂+H₂O?HCl+HClO，因含有氯气，则溶液呈淡黄绿色，向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，发生离子反应方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，生成白色沉淀，说明溶液中含有Cl^-；氯水中含有盐酸和次氯酸，HClO具有漂白性使得有色布条褪色，次氯酸不稳定，见光易分解，发生2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，为防止次氯酸分解，所以氯水应该保存在棕色试剂瓶中，
故答案为：淡黄绿；氯气；白色沉淀；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Cl^-；有色布条褪色；HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；棕色．

点评 本题考查氯气性质，明确氯水成分及其性质是解本题关键，注意次氯酸的不稳定性和漂白性，题目难度不大．