Question

11．下列叙述正确的是（　　）

• A． 铁与稀H₂SO₄反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快
• B． 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
• C． 在铁上镀铜时，金属铜作阴极
• D． 用惰性电极电解CuSO₄溶液，溶液的pH不变

Answer 1

分析 A．Fe和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池加快反应速率；
B．构成原电池的正负极可能是金属和导电的非金属；
C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；
D．用惰性电极电解CuSO₄溶液，阳极上生成氧气、阴极上生成Cu，溶液中有氢离子生成．

解答 解：A．Fe和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池加快反应速率，所以铁与稀H₂SO₄反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快，故A正确；
B．构成原电池的正负极可能是金属和导电的非金属，如Fe、C和稀硫酸构成的原电池，故B错误；
C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以在铁上镀铜时，金属铜作阳极、Fe作阴极，故C错误；
D．用惰性电极电解CuSO₄溶液，阳极上生成氧气、阴极上生成Cu，溶液中有氢离子生成，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH降低，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原电池和电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：原电池两个电极不一定是金属，易错选项是B．