Question

13．在Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄的反应中：
（1）氧化剂是Cl₂，还原剂是SO₂．
（2）若反应消耗14.2g Cl₂，同时消耗标准状况下SO₂的体积约为4.48L，反应生成H₂SO₄物质的量是0.2mol．

Answer 1

分析 在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂发生还原反应而被还原，还原剂发生氧化反应而被氧化，根据氯气和二氧化硫、硫酸之间的关系式进行计算．

解答 解：（1）该反应SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄中，Cl元素的化合价由0价变为-1价，S元素的化合价由+4价变为+6价，所以氯气是氧化剂，二氧化硫是还原剂，
故答案为：Cl₂；SO₂；
（2）反应消耗14.2g Cl₂，即n（Cl₂）=$\frac{14.2g}{71g/mol}$=0.2mol，
则耗标准状况下SO₂的体积约0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
反应生成H₂SO₄物质的量是n（H₂SO₄）=n（Cl₂）=0.2mol；
故答案为：4.48；0.2．

点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据氧化剂、还原剂的概念、各物理量之间的关系式来分析解答即可，难度不大．