对于可逆反应:2SO22SO3(g).下列措施能使反应物中活化分子百分数.化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2

【解析】

试题分析：A、增大压强，化学平衡常数不变；B、升高温度，活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化；C、使用催化剂，化学平衡常数不变；D、多充入O2 ，反应物中活化分子百分数不变；答案选B。

考点：分子碰撞理论、化学反应速率、化学平衡常

练习册系列答案

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按要求完成下列内容。

（1）写出下列物质的电离方程式

盐酸

氢氧化钠溶液

氯化钡溶液

碳酸氢钠溶液

（2）写出下列反应的离子方程式

①锌和稀硫酸溶液的反应：

②碳酸钙与稀盐酸的反应：

③氯化铜溶液与氢氧化钠溶液的反应：

（3）写出符合离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓的一种化学方程式。

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、OH-

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-

室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是

A、△H2＞△H3 B、△H1＜△H3

C、△H1+△H3 =△H2 D、△H1+△H2 ＞△H3

在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是

①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤

对于化学反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是

A．该反应中既有旧化学键的断裂,也有新化学键的形成。

B．该反应中每消耗1 mol Na,则同时消耗18 g H2O,产生1 mol NaOH和11．2 L H2(标准状况下)。

C．由于该反应常温下能自动进行,故该反应一定是放热反应。

D．由于该反应是放热反应,所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少。

（6分）红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：

P4 ( 白s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol

P (红 s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol

写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷。（填“稳定”或“不稳定”）

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1

B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2

C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3

D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4

合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是

A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2)

C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)

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