题目内容
室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) 
CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是
A、△H2＞△H3 B、△H1＜△H3
C、△H1+△H3 =△H2 D、△H1+△H2 ＞△H3
B
【解析】
试题分析：由盖斯定律可知，第一个过程减去第二个过程得第三个反应，所以△H3＝△H1 -△H2 ，又将1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，吸收热量，△H1>0，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，放出热量，△H2<0，所以△H1＜△H3，答案选B。
考点：反应热
练习册系列答案
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B．
生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是