题目内容

第三周期中，基态原子有一个未成对价电子的元素有（     ）

A.1种                B.2种                 C.3种                D.4种

解析：第三周期基态原子有一个未成对电子的元素有Na、Al、F共3种，它们价电子的轨道表示式分别为、、。

答案：C

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Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
⑴写出基态原子或离子的电子排布式:
①Fe3+_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+         Fe3+，半径大小：Fe2+         Fe3+
Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。
⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______      (用元素符号表示)。
⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有       （用元素符号表示）
Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。

微粒
ClO
ClO
ClO
立体结构
 
 
 

A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

（1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有??? 种；

A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为???????

（2）B的氢化物(H2B)分子的空间构型为 ????????? ；在乙醇中的溶解度：s（H2C)>s(H2B)，其原因是???????? 。

（3）B与C可形成BC42-

①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是??? 。

②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为? ??? ? (写出一种即可)。

（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol该配合物中含有键的物质的量为??? mol。

 

Ⅰ．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：

（1）写出基态原子或离子的电子排布式：

Fe3+_________________；Cu _______________。

（2）比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+        Fe3+；半径大小：Fe2+         Fe3+（均填“>”或“<”）。

Ⅱ．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______（用元素符号表示）。

（2）第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______      （用元素符号表示）。

（3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有      （用元素符号表示）。

Ⅲ．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：              ，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：

 

Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：

⑴写出基态原子或离子的电子排布式:

①Fe3+_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.

⑵比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+         Fe3+，半径大小：Fe2+         Fe3+

Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。

⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______      (用元素符号表示)。

⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有       （用元素符号表示）

Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。

微粒

ClO

ClO

ClO

立体结构

 

 

 

 

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