Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式.并回答有关问题: ⑴写出基态原子或离子的电子排布式: ①Fe3+ ; ②Cr ; ③Cu . ⑵比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性:Fe2+ Fe3+.半径大小:Fe2+ Fe3+ Ⅱ⑴在第三周期中.第一电离能最小的元素是 .电负性最大的元素是 . ⑵第二.三.周期原子中p轨道半充满的元素是 . ⑶第二周期原子中,未成对电子数等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：

⑴写出基态原子或离子的电子排布式:

①Fe³⁺_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.

⑵比较 Fe²⁺与Fe³⁺的化学稳定性：Fe²⁺ Fe³⁺，半径大小：Fe²⁺ Fe³⁺

Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。

⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______ (用元素符号表示)。

⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有（用元素符号表示）

Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。

微粒	ClO	ClO	ClO
立体结构

【答案】

（14分）Ⅰ. ⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。

⑵Fe²⁺＜ Fe³⁺；Fe²⁺＞ Fe³⁺

Ⅱ①Na；Cl ②N；P ③C；O

Ⅲ.　

微粒
立体结构	V形	三角锥形	正四面体

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）根据构造原理可知Fe³⁺、Cr、Cu的核外电子排布式分别是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。

（2）由于铁离子中3d轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以稳定性是Fe²⁺＜ Fe³⁺；而微粒半径则是Fe²⁺＞ Fe³⁺。

Ⅱ⑴金属性越小第一电离能越小，非金属性越强，电负性越大。所以在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na，电负性最大的元素是Cl。

⑵根据元素的核外电子排布式可知，第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是N和P。

⑶同样根据元素的核外电子排布式可知，第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有C和O。

Ⅲ.根据价层电子对互斥理论可知，ClO、ClO、ClO中中心原子氯原子含有的孤对电子对数分别是（7+1－2×2）÷2＝2、（7+1-3×2）÷2＝1、（7-1－4×2）÷2＝0，所以微粒的空间构型分别是V形、三角锥形和正四面体型。

考点：考查构造原理的应用、核外电子排布、元素周期律以及分子空间构型的判断

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是熟练记住构造原理以及价层电子对互斥理论，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。

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⑴铜与氯化铁的反应
⑵往氯化亚铁中通入氯气
⑶①向10L0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中滴入含有 0.5 mol Ba(OH)₂的溶液．写出反应的离
子方程式                                                         .
②向所得溶液中加入等体积同浓度的Ba(OH)₂溶液.写出此步反应的离子方程式

Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
⑴写出基态原子或离子的电子排布式:
①Fe³⁺_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比较 Fe²⁺与Fe³⁺的化学稳定性：Fe²⁺         Fe³⁺，半径大小：Fe²⁺         Fe³⁺
Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。
⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______      (用元素符号表示)。
⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有       （用元素符号表示）
Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。

微粒	ClO	ClO	ClO
立体结构

Ⅰ．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
（1）写出基态原子或离子的电子排布式：
Fe³⁺_________________；Cu _______________。
（2）比较 Fe²⁺与Fe³⁺的化学稳定性：Fe²⁺        Fe³⁺；半径大小：Fe²⁺         Fe³⁺（均填“>”或“<”）。
Ⅱ．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______（用元素符号表示）。
（2）第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______      （用元素符号表示）。
（3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有      （用元素符号表示）。
Ⅲ．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：              ，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：

请按下列要求写出有关反应的离子方程式：

⑴铜与氯化铁的反应

⑵往氯化亚铁中通入氯气

⑶①向10L0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中滴入含有 0.5 mol Ba(OH)₂的溶液．写出反应的离

子方程式 .

②向所得溶液中加入等体积同浓度的Ba(OH)₂溶液.写出此步反应的离子方程式

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