题目内容

15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）
A．用米汤检验含碘盐中的碘元素
B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉
D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤

分析 A．淀粉只与碘发生颜色反应；
B．烧碱具有腐蚀性；
C．石灰水浓度太低；
D．加入足量CuO粉末，可调节溶液pH，有利于铁离子的水解．

解答 解：A．淀粉遇碘变蓝色，与碘的化合物不反应，故A错误；
B．烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸，故B错误；
C．石灰水浓度太低，应用石灰乳与氯气反应，故C错误；
D．加入足量CuO粉末，可调节溶液pH，有利于铁离子的水解，可除去铁离子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及淀粉、烧碱性质以及漂白粉的制备和物质的分离、提纯等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案
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5．已知丁烷有两种同分异构体，则分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）种．
A．10种B．9种C．8种D．7种
6．亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇．暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠．
实验一  制取亚硝酸钠
（1）采用恒压漏斗的优点是：硝酸具有挥发性，采用恒压漏斗可以防止污染．
（2）C中主要反应的离子方程式为4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2．
（3）C装置除了作为反应装置外，还有的作用是：观察NO、O2的流速，控制两者的比例，防止更多副产物的生成．
（4）D中新增加的主要离子为CO32-．
（5）该装置的缺点是：缺乏将生成的NO气体赶入C中的装置（或尾气中的NO难以处理）．
实验二  分离提纯
装置C中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到NaNO2晶体．
溶液$→_{i}^{蒸发浓缩}$$→_{ii}^{冷却结晶}$$→_{iii}^{过滤}$$→_{iv}^{洗涤}$$→_{v}^{干燥}$晶体
（6）操作ⅳ中宜选用的试剂是：乙醇，理由是：采用乙醇洗涤可以降低NaNO2溶解度，有利于干燥．
实验三  性质检验
（7）选择合适的试剂，设计实验证明NaNO2具有氧化性．
供选用的试剂：KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
取少量样品溶于水中，滴加淀粉溶液和碘化钾溶液，溶液显蓝色，说明NaNO2具有氧化性，或取少量样品溶于水中，滴加FeSO4溶液和KSCN溶液，溶液显血红色，说明NaNO2具有氧化性．
3．工业中以铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图1所示：

（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）操作 II中生成不溶物C的离子方程式是OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是加入冰晶石降低氧化铝熔点．
（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是阳极上生成的氧气和C反应生成二氧化碳．
（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图2所示：

①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的置换反应；
②写出过程③的化学方程式：不用铝制品炊具或不用铝箔包装食品．
（6）研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：不用铝制品炊具或不用铝箔包装食品．
10．下列给出的有机物属于饱和烃的为（　　）
A．CCl4B．C2H6C．CH4D．H2C═CH2
20．物质的量的单位是（　　）
A．千克B．摩尔/升C．摩尔D．千米
7．反应4A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．A、B全部变成了C和DB．B的正反应速率和逆反应速率相等
C．反应已经停止D．A、B、C、D四种物质的浓度一定相等
4．下列有关性质比较不正确的是（　　）
A．晶体熔点的高低：
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
5．下列物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的是（　　）
A．CaC2B．H2OC．C2H4D．H2O2

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