题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种超原子
具有40个价电子，下列说法错误的是（ ）
A.
的空间构型为平面三角形
B.简单离子半径：
C.
中心原子的杂化方式为
杂化
D.化合物ZY的结构与X的某种单质的结构相似
【答案】B
【解析】
X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种超原子
具有40个价电子，则Z的价电子数为
个，Z为Al元素，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Y为N元素，X元素基态原子有2个未成对电子，X为C元素，据此分析解答。
A．CO32-的中心原子的价电子对数为
，不含孤电子对，采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，A选项正确；
B．N3-与Al3+的核外电子层数相同，而N的核电荷数小于Al，则离子半径：N3->Al3+，B选项错误；
C．NO3-的中心原子的价电子对数为
，不含孤电子对，采用sp2杂化，C选项正确；
D．化合物ZY为AlN，是原子晶体，属于类金刚石氮化物，与C的单质金刚石结构相似，D选项正确；
答案选B。
第1卷单元月考期中期末系列答案【题目】(1)已知常温时，0.1mol/L醋酸在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=_____，醋酸的电离平衡常数Ka=______。
(2)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示：
①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是___。
②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c(CH3COO-)_______c点溶液中的c(NH4+)。(填“<”、“>”或“=”)
(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=5.0×10-10 |
请回答下列问题：
①H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式Ka2=_______。
②25℃时，向0.1molL-1的氨水中缓缓通入CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是___。
A．
B．
C．
D．
③向NaCN溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为___。
