Question

【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D.向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大，Kw增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.向水中加入稀氨水溶液，由于NH3H2ONH4++OH-产生大量的OH-，使得水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)升高，故A错误；

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，NaHSO4=Na++H++SO42-，使得c(H＋)增大，Kw只与温度有关，温度不变，则Kw不变，故B正确；

C.向水中加入少量醋酸，CH3COOH H＋＋CH3COO- 使得c(H＋)增大，平衡逆向移动，故C错误；

D.能够发生水解的盐，能够促进水电离，水的电离程度增大，由于温度不变，Kw不变，故D错误；

故答案选B。