题目内容

16．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．2C6H6+15O2$\stackrel{点燃}{→}$12CO2+6H2O

分析 根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．

解答 解：A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，Cl替代了CH4中的H，属于取代反应，故A正确；
B．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl，属于加成反应，故B错误；
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，乙醇发生了催化氧化反应，故C错误；
D．2C6H6+15O2$\stackrel{点燃}{→}$12CO2+6H2O，C6H6发生了氧化反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了取代反应、加成反应、氧化反应的判断，题目难度不大，正确把握有机化学反应类型的特点是解本题的关键．

练习册系列答案
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6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．
（1）发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-．发生器中鼓入空气的作用可能是c．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性              
b．将NaClO3还原为ClO2
c．稀释ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2 H2O+O2↑；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．
（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．以下还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
a．Na2O2              b．Na2S               c．FeCl2
（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．
（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）
b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色．
②该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{22.625cV}{m}%$ （用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简．）
7．亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计，假定食品本身不参与反应），某研究小组设计了如下实验方案：

（1）实验过程中需配制500mL 0.0010mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液，如下图所示的仪器中肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．配制溶液时，定容的操作方法是向容量瓶中加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切．

（2）已知亚硝酸钠（NaNO2）的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为HNO2?H++NO2-．
（3）完成并配平实验方案中反应①的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
□MnO4-+□NO2-+□H+═□Mn2++□NO3-+□H2O，
（4）若称取样品a g进行测定，准确量取12.00mL 0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液A反应．反应后溶液用0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，则1kg样品中 NaNO2的质量为$\frac{690}{a}$mg（用含a的代数式表示）．
4．下列图象不能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　）
A．图（a）：n（NaOH）═1 mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐
B．图（b）：n（NaOH）═3 mol时，AlCl3溶液和NaOH 溶液反应的产物
C．图（c）：n（H2S）+n（SO2）═3 mol时，H2S与SO2反应生成的S
D．图（d）：n（HNO3）═1 mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
11．实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是（　　）
A．H2B．NO2C．NOD．SO2
1．材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
①下列材料中，属于无机非金属材料的是a（填字母，下同）．
a．氮化硅陶瓷　　b．聚氯乙烯塑料　　c．钢筋
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的原料是c．
a．石英 　       b．黏土　          c．石灰石
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是c．
a．在电线的外面包上一层塑料层
b．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
c．在海轮的铁制外壳上焊上铜块．
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
⑦1molCH5+所含的电子数为10NA
⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩
5．将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系；如图所示．计算：
（1）加入NaOH溶液0--40mL过程中反应方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
400--480mL过程中反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）Mg和Al的总质量为多少g？
（3）生成的H2在标准状况下的总体积为多少升？
（4）生成的沉淀最大的质量是多少g？
6．下列关于各图象与对应的叙述不相符合的是（　　）
A．由甲可知：氢气的燃烧热为219.8kJ/mol
B．由乙可知：盐桥中的Cl-向Cd电极移动
C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数：A=B
D．由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其PH：NaA＜NaB

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