题目内容
汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)。
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为 。
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在如图中画出在t1 、t2时刻条件改变后的图象(其他条件不变)。
t1：增大NO的浓度 t2：降低温度
（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。
（12分） (1)B（2分） (2)增大 减小（各2分）
(3)
(4)ΔG＝ΔH－TΔS
＝－113 kJ/mol＋298 K×145×10－3 kJ/(mol·K)
＝－69.79 kJ/mol＜0 （3分）
故反应能自发进行．
练习册系列答案
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