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下列溶液混合后,常温下溶液一定呈碱性的是

A．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合

B．pH=2的某酸溶液与pH=12某碱溶液等体积混合

C．pH=2的盐酸pH=12的氨水等体积混合

D．1×10-3mol/L的盐酸和6×10-4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍


CD


练习册系列答案
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（1）维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如下：

（1）1mol该化合物可与      molBr2发生加成反应。

（2）写出用键线式表示的有机物的分子式  分子式：           

（3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为                    ；

（4）写出由苯丙烯（    ）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：                                

（5）与Br2以物质的量之比为1：1反应，所得产物有     

     种（不考虑顺反异构）

近年来我国太湖流域发生水体严重污染事故，引起了国务院的高度重视，决定采取有效措施对太湖流域进行环境治理．下列对环保知识的认识正确的是(　　)

①酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0　②严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染　③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害　④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害　⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

  A．①②③        B．①④⑤        C．②③④         D．③④⑤

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是                                

A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多    

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后颜色变浅

将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是

A．④③②①            B．②③④①            C．①④③②            D．①③②④

汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)。

（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为                  。

A．加催化剂同时升高温度    B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2     D．降低温度同时增大压强

（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在如图中画出在t1 、t2时刻条件改变后的图象(其他条件不变)。

t1：增大NO的浓度       t2：降低温度

（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。

通入过量的二氧化碳，有沉淀生成且最后沉淀不溶解的溶液是 (    )

  A．硅酸钠溶液                     B．澄清石灰水

  C．氯化钙溶液                     D．碳酸氢钙溶液

北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．

理解此图，判断下列说法错误的是(　　)

A．峰值最高的元素在地壳中的含量占第二位

B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为Na＋

C .氯比硫的非金属性强的依据之一是HClO4的酸性比H2SO4强

    D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝

已知： C(s)＋O2(g) === CO2(g)   ΔH＝－393.5 kJ/mol

         2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)   ΔH＝－566 kJ/mol

         TiO2(s)＋2Cl2(g) === TiCl4(s)＋O2(g)   ΔH＝+141 kJ/mol

      则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) === TiCl4(s)＋2CO(g)   ΔH＝                   。

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