题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同 | ||||||
| B、在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H＞0 | ||||||
C、已知
| ||||||
| D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ?mol-1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的能量 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、焓变与反应条件无关；
B、反应物总能量大于生成物总能量时反应放热；
C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧时放出的热量；
D、据方程式计算即可．
B、反应物总能量大于生成物总能量时反应放热；
C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧时放出的热量；
D、据方程式计算即可．
解答：
解：A、焓变的大小与反应条件无关，故A错误；
B、反应物总能量大于生成物总能量时反应放热，△H＜0，故B错误；
C、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，故C错误；
D、据热化学方程式可知，40gNaOH与盐酸中和放热57.4KJ，则20gNaOH与盐酸中和放热28.7KJ，故D正确；
故选D．
B、反应物总能量大于生成物总能量时反应放热，△H＜0，故B错误；
C、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，故C错误；
D、据热化学方程式可知，40gNaOH与盐酸中和放热57.4KJ，则20gNaOH与盐酸中和放热28.7KJ，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了焓变的大小与反应条件无关、焓变与反应物生成物能量的关系、燃烧热、中和热，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时，B的物质的量可能是（ ）
| A、1.5mol | B、1mol |
| C、0.5mol | D、0 |
有关如图的说法正确的是（ ）
| A、构成原电池时Cu极反应为：Cu-2e-=Cu2+ |
| B、构成原电池时溶液中SO42-移向Cu极 |
| C、要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极 |
| D、形成电解池，Cu电极不可能溶解 |
以下是对硝酸型酸雨的若干项评价，其中正确的是（ ）
①杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统
②对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害
③导致臭氧层空洞
④硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
⑤酸雨的PH小于5.6．
①杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统
②对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害
③导致臭氧层空洞
④硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
⑤酸雨的PH小于5.6．
| A、①②④⑤ | B、②④ |
| C、③④⑤ | D、③ |
下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ）
| A、通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32- | ||
| B、无色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+ | ||
| C、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I? | ||
D、
|
根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）
| A、氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量 |
| B、436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H-H键需要放出436 kJ的能量 |
| C、氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量 |
| D、431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl键需要放出431 kJ的能量 |
已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（ ）
| A、Y、Z、X、W的原子序数依次减小 |
| B、W与X 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
| C、由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物一定显酸性 |
| D、X与Y形成的化合物满足最外层8电子稳定结构 |
如果1g SO2中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
| A、32 n mol-1 | ||
| B、64 nmol-1 | ||
C、
| ||
D、
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