题目内容

18．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（　　）
A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀
B．胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象

分析 A、溶液是均一稳定的，胶体是介稳体系；
B、纳米粒子的直径在1-100nm之间；
C、丁达尔效应是胶体所特有的性质；
D、电解质溶液能使胶体产生聚沉．

解答 解：A、溶液是均一稳定的，胶体是介稳体系，均比较稳定，静置不易产生沉淀，故A正确；
B、纳米粒子的直径在1-100nm之间，和胶体的胶粒的直径相同，故B正确；
C、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故C正确；
D、电解质溶液能使胶体产生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸溶液，会发生聚沉，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了胶体的性质，应注意的是胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，难度不大．

练习册系列答案
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8．硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁m的流程图：

（1）聚合硫酸铁m的铁元素的化合价为+3．
（2）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等．“操作III”系列操作名称依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤和洗涤．
（3）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式为Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（4）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大烧渣固体与硫酸的接触的表面积，加快烧渣的溶解速率．
（5）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出该过程中H2O2氧化Fe2+的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（6）若硫铁矿烧渣中Fe3O4、Fe2O3、FeO的物质的量之比为1：1：1，且这些氧化物的总物质的量为a mol，则流程图中反应I消耗铁单质的物质的量至少为$\frac{2}{3}$amol．
9．研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
（1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：
 （ⅰ）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（ⅱ）100℃时，若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是c（填序号）．
a．该反应使用催化剂意义不大
b．该反应发生将在很短的时间内完成c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
d．该反应一定是放热反应
（ⅲ）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H2，达到平衡时CO的转化率增大（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数不变．
（ⅳ）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO、7.5mol H2，反应生成CH3OH（g）达到平衡时，CO的转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的0.55倍．
（2）某温度下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则CO2（g）和H2（g）反应生成甲烷和液态水的热化学方程式为CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ•mol-1．
6．检验Na2SO4和NaCl混合物中含有NaCl的试剂是（　　）
A．氯化钡溶液和盐酸B．硝酸银溶液和硝酸
C．氯化钡溶液和硝酸银溶液D．硝酸钡溶液和硝酸银溶液
13．在0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中，下列关系正确的是（　　）
A．2[SO42-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]B．[SO42-]＞[NH4+]]＞[H+]=[OH-]
C．[NH4+]]＞[SO42-]＞c（OH-）＞c（H+）D．[NH4+]]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]
3．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则下列说法错误的是（　　）
A．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有4种
B．X、Y、Z可以形成离子化合物
C．Y和Z分别形成的简单离子，其离子半径为Y＞Z
D．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物
10．某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种或多种．某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象．根据以上实验现象分析，下列推断正确的是（　　）
A．可能存在NaClB．可能存在Na2SO4C．一定存在FeCl3D．一定存在Ba（NO3）2
7．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如图所示．
（1）在一个NaCl晶胞中Na+的个数为4，
（2）晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-同时吸引着6个Na+
（3）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有12个．
8．下列反应中，H2O作氧化剂的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．3NO2+H2O=NO+2HNO3D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4

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