题目内容


CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是(　　)

A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小

C．反应在2～4 min内平均反应速率最大

D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1


解析　随着反应的进行c(H＋)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在2～4 min内n(CO2)的变化量最大(或由曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能表示出反应速率。

答案　D


练习册系列答案
相关题目

航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2H2＋O2===2H2O。酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应可表示为____________________________________________；

碱式电池中的电解质是碱，其正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则其负极反应可表示为________________________________________________________________________。

现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO、NO的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为______________，试剂2为______________。

(2)控制试剂4的加入量的方法是__________________________。

(3)加入过量试剂3的目的是__________________________________。

(4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______________________(填操作名称)。

(5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

反应A＋2B===3C＋2D，在不同条件下的反应速率如下，其中最快的是(　　)

A．v(A)＝0.3 mol·(L·s)－1

B．v(B)＝0.9 mol·(L·s)－1

C．v(C)＝0.6 mol·(L·s)－1

D．v(D)＝0.8 mol·(L·s)－1

加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL一定浓度的过氧化氢溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是________。

(2)放出气体所需时间为________。

(3)反应放出气体所需时间约为________。

(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______________。

(5)解释反应速率变化的原因：__________________________。

已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol·L－1时，其pH＞5.1。现用0.1 mol·L－1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是(　　)

A．10 mL         B．5 mL           C．大于5 mL       D．小于5 mL

下列叙述正确的是(　　)

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

电解水时，可以加入少量电解质以增强导电性，下列物质中不宜加入的是(　　)

A．Na2SO4                               B．NaOH

C．HCl                                 D．H2SO4

下列化学反应的有机产物中，存在同分异构体的是(　　)

A．(CH3)2CHCH2Br在碱性溶液中水解

B．苯在催化剂FeCl3作用下与Cl2反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网