电解水时.可以加入少量电解质以增强导电性.下列物质中不宜加入的是( ) A．Na2SO4 B．NaOH C．HCl D．H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

电解水时，可以加入少量电解质以增强导电性，下列物质中不宜加入的是(　　)

A．Na₂SO₄ B．NaOH

C．HCl D．H₂SO₄

解析　电解Na₂SO₄、NaOH、H₂SO₄三种溶液，电解对象是水，但电解HCl溶液时，Cl^－在阳极放电，电解对象是HCl而不是水。

答案　C

练习册系列答案

相关题目

下列选项中，跟其他选项属于不同类别的是(　　)

A．蒸馏 B．萃取

C．蒸发 D．中和

CaCO₃与稀盐酸反应(放热反应)生成CO₂的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是(　　)

A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H^＋)减小

C．反应在2～4 min内平均反应速率最大

D．反应在2～4 min内生成CO₂的平均反应速率为v(CO₂)＝0.06 mol·L^－1·s^－1

向1.0 L 0.30 mol·L^－1的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是(　　)

A．溶质为Na₂CO₃

B．溶质为NaHCO₃

C.c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH^－)

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________________________________________。

(2)B为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，与同浓度的(NH₄)₂SO₄溶液中相比较______(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25 ℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10mol²·L^－2。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为______(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为________。

将分别盛有NaCl、MgCl₂、Al₂O₃的三个电解池串联，用惰性电极在一定条件下通电一段时间后，生成Na、Mg、Al的物质的量之比为多少？

日本大地震、海啸引发多处核险情。下列说法中正确的是(　　)

A．核能是一种清洁、环保、安全的新能源

B．核变化属于化学变化

C．氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源

D．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率

城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。

(1)试写出制取水煤气的主要化学反应方程式______________。

(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：

C₃H₈(g)＋5O₂(g)===3CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－2220.0 kJ·mol^－1

已知CO气体燃烧的热化学方程式为

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1

试比较同物质的量的C₃H₈和CO燃烧，产生的热量比值约为________。

(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_____。

(4)氢气是未来的能源，除产生的热量多之外，还具有的优点是_________________________________________________________。

在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成。分离出铜后，检验所得苯甲醛是否为纯净物可用的方法是（）

A．测蒸气的摩尔体积 B．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．测熔点 D．能否发生银镜反应

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