一定温度下.在带活塞的密闭容器中.反应H2(g)+I2达到平衡后.下列说法中不正确的是( )A．恒压时.通入HI气体.刚开始时正反应速率会减小B．恒温时.减小容积.平衡不移动.但气体颜色加深C．恒容时.通入H2.I2的质量分数减小D．恒容时.升高温度.平衡向逆反应方向移动.正反应速率减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小
	B．	恒温时，减小容积，平衡不移动，但气体颜色加深
	C．	恒容时，通入H₂，I₂的质量分数减小
	D．	恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小

分析首先分析化学反应方程式的特征，反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动．

解答解：A．恒压，充入HI（气），开始使反应物的浓度减小，则正反应速率减小，故A正确；
B．反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，恒温，压缩体积，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，所以颜色加深，故B正确；
C．恒容，充入H₂，平衡向正反应方向移动，I₂的物质的量减小，总物质的量增大，所以I₂的百分含量降低，故C正确；
D．恒容时，升高温度，正逆反应速率都增大，故D错误；
故选D．

点评本题考查了化学平衡影响因素分析判断，主要是平衡移动原理的应用，容器特征是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

10．向c（H⁺）相等的一元酸HA和HB的溶液中分别加入适量的锌粉，充分反应后，当收集到的H₂体积相等时，消耗酸的体积V（HA）＞V（HB），下列分析正确的是（　　）

	A．	消耗锌的质量m（HA）＞m（HB）		B．	HA一定是强酸
	C．	生成H₂的平均反应速率v（HA）＜v（HB）		D．	酸性：HB＞HA

7．一定温度下，在体积可变的恒温密闭容器中，甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生下列反应：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25kJ•mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

	A．	该条件下，1 mol CH₃OH（g）参加反应，放出的热量为25 kJ
	B．	若不采用合适的催化剂，该反应中甲醇的转化率将降低
	C．	升高温度和增大压强（缩小容器容积）均可加快反应速率
	D．	反应过程中，2v（CH₃OH）=v（CH₃OCH₃）

14．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：

（1）步骤③的实验操作名称是过滤需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏
，该实验中所需仪器蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是：苯与水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．

4．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）
[X]$\stackrel{M}{→}$[Y]$\stackrel{M}{→}$[Z]

选项	X	Y	Z	M
A	Fe	FeCl₂	FeCl₃	Cl₂
B	Mg	C	CO	CO₂
C	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃	CO₂
D	NH₃	NO	NO	O ₂

11．某化学小组用下图装置电解CuCl₂溶液制少量漂白液：

（1）图l阳极的反应式是：2Cl^--2e-=Cl₂↑，导气管W端应与出气口一X连接．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．某化学兴趣小组查阅资料可知：

物质名称及化学式	氯化亚铜CuCl	碱式氯化铜Cu₂（OH）₃Cl
性质	白色固体、不溶水	绿色固体、不溶水

化学小组分析提出：
①红色物质可能有Cu或Cu₂O、或二者都有；
②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W₁g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H₂直至碳棒冷却后，称量其质量为W₂g．
①碳棒上的红色物质是Cu，无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu₂O；
②d中反应的离子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
③装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
④电解CuCl₂溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl↓．
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若装置b冷却时不继续通H₂，则计算所得CuCl的产率会偏小（偏大、偏小、不变）．

8．

甲醇是一种新型的能源．
（1）合成气（组成为H₂和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇．在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列说法正确的是AB（填序号）
A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=nA/tA （mol•L^-1•min^-1）
B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大
C．该反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时n（H₂）n（CH₃OH）减小
（4）在T₁温度时，将1mol CO和2mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（3-2a）：3；
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na₂CO₃，此时溶液中各离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

9．N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）

	A．	在16 g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子
	B．	16 g CH₄中含有4N_A个C-H键
	C．	1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N_A个NO分子
	D．	含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol•L^-1

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