题目内容
如图所示，A容器充入N2，B容器中充入CO2，隔板I、Ⅱ均可自由移动且保持温度相同，若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比为考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：计算题
分析：假设含有的原子均为3mol，则氮气为1.5mol，二氧化碳为1mol，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，据此解答
解答：
解：假设含有的原子均为3mol，则氮气为1.5mol，二氧化碳为1mol，
相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则M容器和N容器的容积比为1.5mol：1mol=3：2；
相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，密度之比为28：44=7：11，
故答案为：3：2；7：11．
相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则M容器和N容器的容积比为1.5mol：1mol=3：2；
相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，密度之比为28：44=7：11，
故答案为：3：2；7：11．
点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．
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下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）
①Al（OH）3具有两性
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③蛋壳能溶于食醋
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能．
①Al（OH）3具有两性
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③蛋壳能溶于食醋
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能．
| A、②③④ | B、①②③ |
| C、①③④ | D、①②③④ |
Ⅰ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，两组同学分别设计了如图甲、图乙所示的实验．
现需配制1.2mol/L NaOH溶液480mL．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A、反应前2min的平均速率v（Z）=4.0×10-3mol/（L?min） |
| B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正） |
| C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44 |
| D、其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 |
若甲为100mL、2 mol?L-1的AlCl3溶液，乙为100mL、7mol?L-1的NaOH溶液，分别按以下两种步骤：将甲逐滴加入乙中；将乙逐滴加入甲中（边滴边振荡）完全混合后，对现象和结论的判断正确的是（ ）
| A、滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量不同 |
| B、滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量相同 |
| C、滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量相同 |
| D、滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量不同 |