Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，则氢气的燃烧热为 241.8kJ?mol^-1
• B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
• C、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a．2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
• D、已知P（白磷，s）═P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的热量进行解答．注意生成的水必须为液态．
B、从弱电解质的电离是吸热的角度来考虑．
C、比较反应热的大小时要带着正负号比较．
D、由反应放热可知白磷和红磷能量的高低，从而可知稳定性．

解答： 解：A、燃烧热是指燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的热量，注意生成的水必须为液态，不能为气态，故A错误．
B、40gNaOH的物质的量为1mol，醋酸完全反应，生成水是1mol，但醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以1molNaOH与稀醋酸反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故B正确．
C、2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a．①
 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=b，②
两个反应均为放热反应，△H均小于0，反应①是碳的完全燃烧，放出的热量多，故a值越小；反应②碳的不完全燃烧，放出的热量少，故b值越大，故a＜b，C错误．
D、P（白磷，s）═P（红磷，s）△H＜0，反应放热，可知白磷的能量高于红磷，而能量越高物质越不稳定，故白磷不如红磷稳定，故D错误．
故选B．

点评：本题从燃烧热、中和热等角度考查了反应热的计算以及大小比较，综合性较强，难度适中．