题目内容

下面的排序正确的是（ ）

A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．熔点由高到低：SiC>Si>SiO2>Ge

C．沸点由高到低：NH3>PH3>AsH3>SbH3 D．晶格能由大到小：NaI>NaBr>NaCl>NaF

练习册系列答案
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某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________。

（2）装置A的烧瓶中可装的试剂为___________________。

（3）E装置的作用______________________。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为_______________mol－1(用含a、b的代数式表示)。

从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为 。

下列化合物的电子式中各种原子都满足8电子稳定结构的是

A．PCl3 B．NaH C．NO2 D．SF6

咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确

的是 ( )

A．分子式为C16H20O9

B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOH

C．与苯环直接相连的原子都在同一平面上

D．能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）

A．含有相同数目的中子、原子和分子 B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数 D．所含分子数和质量均不相同

【化学——选修3：物质结构与性质】硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

（1）基态硼原子核外电子有____ ____种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。

（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+ 6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。

②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。

（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

①SeO3分子的立体构型为_____________。

②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 。

③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 pm，则该晶体的密度为_________________（用含a的代数式表示，设NA为阿

伏伽德罗常数的值）。

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲?乙?丙?戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质。已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃时0.01mol·L-1己溶液的pH为12。下列说法不正确的是（ ）

A．1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol

B．将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色

C．X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物

D．W的简单离子半径大于Z的简单离子半径

生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

B．某雨水样品放置一段时间后，PH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多

C．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化

D．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代，目前，全球已主要处于多能源时代

在容器可变的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：

（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正______（选填“增大”、“减小”，下同），v逆______，平衡向______方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。

（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为______反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是______（填写编号）。

a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

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