题目内容

11．下列说法中正确的是（　　）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应
D．FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动

分析 A、物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化；
B、吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；
C、当温度升高时，吸热方向速率增加程度更大；温度降低时，吸热方向速率减小程度更大；
D、氯离子不参与反应．

解答 解：A、因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化，故A错误；
B、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B错误；
C、当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动；温度降低时，正、逆反应速率均减小，但吸热方向速率减小程度更大，因此平衡向放热的方向移动，故C正确；
D、氯离子不参与反应，平衡不移动，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查化学变化特征、影响反应速率的因素等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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1．H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲（Tamiflu）是治疗该病毒的最佳药物．以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如图：

下列有关说法正确的是（　　）
A．达菲的分子式为C16H30N2PO8
B．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物
C．利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸
D．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH
2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是FeSO4、Na2O2，每生成l mol Na2FeO4转移5mol电子．
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②每生成1mol FeO42-转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题该温度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更小．
19．酸碱质子理论认为：凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱，若某种物质既能给出质子又能接受质子，可称之为酸碱两性物质．据此理论，下列物质只属于碱的是（　　）
A．CH3COONaB．NaHCO3C．NaClD．NH4Cl
6．咖啡酸（如图），存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中．咖啡酸有止血作用．下列 关于咖啡酸的说法不正确的是（　　）
A．咖啡酸的分子式为C9H8O4
B．1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的浓溴水反应
C．1 mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应能产生标况下约67.2L的CO2
D．不可以用高锰酸钾检验咖啡酸分子中的碳碳双键
16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3．H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
C．Cu与浓硝酸反应制备N02：3Cu+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO2↑+4H2O
D．向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+2BaSO4↓+2H2O
3．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-1价）在高温下和氧气反应制备SO2：

该反应中被氧化的元素是S、Fe（填元素符号）．当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为22.4L．
（2）①实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是a d（填写字母）．

②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.2%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠26.1g（保留一位小数）．
（3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质．

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是II（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
20．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（　　）
A．2HCl+2Na═2NaCl+H2↑
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）3
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
1．羧基硫（COS）可作为一种食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害，T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热并进行下列反应；CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）  K=0.1，经过2min达到平衡，此时CO的物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）
A．0～1min，CO的平均反应速率为o.5mol/（L•min）
B．增大压强，化学反应速率加快，K增大
C．H2S的平衡转化率为71.4%
D．平衡后，又加入CO、H2各1mol，平衡逆动

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