题目内容

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：
（1）写出D原子的电子排布式
 
．
（2）写出AB2的结构式
 

（3）用电子式表示AE2的形成过程
 

（4）B、C两元素的第一电离能大小关系为：
 
＞
 
（填写元素符号），原因是
 
．
（5）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为
 
，中心原子C的轨道杂化类型为
 
．
（6）C的单质中π键的数目为
 
，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：
 
＞
 
（填写化学式）．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s22s22p2，应为C元素，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×
16
4
=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，结合元素对应原子的结构、单质以及化合物的性质解答该题．
解答： 解：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s22s22p2，应为C元素，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×
16
4
=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，
（1）D为Si元素，原子序数为14，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，
故答案为：1s22s22p63s23p2；
（2）AB2为CO2，为直线型分子，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（3）AE2为CS2，为共价化合物，根据化合物中各原子最外层满足8电子稳定结构，可写出用电子式表示的形成过程为，
故答案为：；
（4）由于N原子2p轨道为半充满状态，第一电离能较大，所以第一电离能N＞O，
故答案为：N；O； N原子最外层的电子处于半充满状态，比较稳定；
（5）NH3中，N原子与H原子形成3个δ键，孤电子对数为
5-3×1
2
=1，空间构型为三角锥形，N原子的杂化轨道类型为sp3杂化，
故答案为：三角锥形；sp3；
（6）C为N元素，形成的单质为N≡N，含有2个π键，由于O的非金属性大于Si，则稳定性：H2O＞SiH4，
故答案为：2；H2O；SiH4．
点评：本题综合考查位置、结构和性质，为高考常见题型和高频考点，题目涉及元素的推断、电子排布式的书写、电子式、第一电离能、杂化类型以及元素周期律等知识，难度中等，本题中正确推断元素的种类为解答该题的关键．
练习册系列答案
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在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占
2
3
体积，且：
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ；
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.5kJ
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）
A、392.92 kJ
B、2489.4 kJ
C、784.72 kJ
D、3274.3 kJ
钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如图所示，有关说法正确的是（　　）
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如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）
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通电
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工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，如图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置，实验操作步骤有：
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C→
 
→F
 
→E
 
→G
 
→D．
（2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是
 
；装置甲的作用是
 
；装置乙的作用是
 
．
（3）计算溶液中Na2CO3质量分数的计算式为
 
．
（4）若去掉装置甲，测定结果会
 
；若去掉装置乙，测定结果会
 
．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2?yCuCO3．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）2?CuCO3．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50mol/LCu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol/LNaOH溶液和0.25mol/L
Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．
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实验记录如下：
                     表Ⅰ表Ⅱ
编号V （Na2CO3）/mL沉淀情况 编号反应温度/℃沉淀情况
12.8多、蓝色 140多、蓝色
22.4多、蓝色 260少、浅绿色
32.0较多、绿色 375较多、绿色
41.6较少、绿色 480较多、绿色（少量褐色）
（1）实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳反应条件：①Cu（NO3）2溶液与Na2CO3溶液的体积比为
 
；②反应温度是
 
．
（2）80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是
 
．
实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K1、K2，关闭K3，鼓入空气，一段时间后关闭活塞K1、K2，打开K3，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
（3）步骤4：
 
．
步骤5：称量相关装置的质量．
（4）装置A的作用是
 
；若无装置E，则实验测定的x/y的比值将
 
（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）某同学在实验过程中采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
b．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
c．装置C实验后增重9.0g
d．装置D实验后增重8.8g
为测定
x
y
的比值，你认为可以选用上述所采集数据中的
 
（写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算．
（6）根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式
 
．
某无素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不能为（　　）
A、24B、18C、19D、29
有机物 的名称是（　　）
A、2，5-二甲基-4-乙基-3，6-庚二烯
B、1，1，4-三甲基-3-乙基-2，5-己二烯
C、3，6-二甲基-4-乙基-1，4-庚二烯
D、2，5-二甲基-4-乙基-3，6-二庚烯

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