题目内容
下列关于钠的化合物的叙述中正确的是（ ）
| A．Na2O和Na2O2都是白色固体 |
| B．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应 |
| C．Na2CO3受热后稳定性比NaHCO3强 |
| D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成O2 |
C
解析试题分析：A、Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。错误。B、Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应。错误。C、Na2CO3受热后不分解，NaHCO3受热后分解产生碳酸钠、水和二氧化碳。稳定性Na2CO3比NaHCO3强。正确。D、Na2O和与水反应只产生氢氧化钠，而Na2O2和与水反应产生氢氧化钠和O2。错误。
考点：考查钠的化合物的的性质的知识。
练习册系列答案
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将
Na2O2和
NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O时，
值可能为
| A．0．5 | B．0．65 | C．0．85 | D．1．0 |
在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（ ）
| A．NaOH的浓度为0.6mol/L |
| B．在a点处溶液中的溶质为NaCl |
| C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 |
| D．图中线段oa：ab=5：1 |
测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是( )
| A．取a克混合物充分加热，减重b克 |
| B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 |
| C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 |
| D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |
向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，结晶，得到9．3g白色固体，该白色固体的组成是
| A．只含Na2CO3 | B．只含NaHCO3 |
| C．NaOH和Na2CO3的混合物 | D．Na2CO3和NaHCO3的混合物 |
将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是( )
| A．铁恰好将Fe3+全部还原 |
| B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色 |
| C．溶液变为浅绿色 |
| D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 |
两份质量相同的铝片，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同条件下分别产生的气体体积比是
| A．1：1 | B．2：3 | C．3：2 | D．1：6 |
下列有关金属元素及其化合物说法不正确的是
| A．铁和氯气反应生成三价铁，和盐酸反应生成亚铁离子 |
| B．铜在潮湿的空气中易生锈呈绿色，锈的主要成分是碱式碳酸铜 |
| C．过氧化钠和氧化钠均可以与水、二氧化碳反应，但生成的产物不完全相同 |
| D．等质量的铝分别与足量的酸和碱溶液反应，生成气体的体积一定相同 |
（12分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。
（1）铝热反应原理____（写化学方程式）；试剂A为____（写化学式）．实验现象____、有黑色固体生成。
（2）对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究
假设I该黑色物质为铁
假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物
【设计方案并实验】
| 实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
| ①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸 | 固体全部溶解，有气泡产生 | 假设I成立，假设Ⅱ不成立 |
| ②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液 | 溶液不变色 |
你认为上述结论是否合理，__ __理由是__ __。
（3）取上述实验所得溶液，滴人适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为
__ __、__ __；
利用反应体系中存在的平衡，小组再将溶液均分置于两支试管中并分别编号l、2．进行
如下探究：
| 实验编号 | 实验步骤 |
| 1 | ①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡 |
| ②滴加几滴NaOH溶液 | |
| | ①滴加4滴1mol/LKSCN溶液 |
| ②滴加几滴NaOH溶液 |
主要探究的问题是__ __；
应重点观察的现象是__ __
预计得出的结论是__ __。